什么叫做电离？
电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸 氯化氢）HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
完全电离和不完全电离是什么意思，可以详细解释一下吗？
完全电离和不完全电离：电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电，而电解则需要外部通以电流。扩展资料：例如：1、在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H⁺和Cl⁻，因此被定义为强酸。2、在水溶液中，由于水分子的作用，CH₃COOH部分离解成H⁺和CH₃COO⁻，因此被定义为弱酸。3、在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。电离应用：气体电离的日常例子，如在荧光灯或其它放电灯。它也被用于辐射探测器如盖革计数器、电离室。电离过程被广泛应用于基础科学，如质谱和放射治疗的各种设备。电离的产生：带负电荷的离子时所产生的自由电子和原子相碰撞，随后被困在电势垒，释放多余的能量。这个过程被称为电子俘获电离。带正电荷的离子通过能量传输足够数量的束缚电子与带电粒子碰撞产生的或光子。所需的能量阈值的量被称为电离电位。参考资料来源：百度百科-电离
什么叫做“电离”？
电解质在水溶液或熔融状态下可发生电离，产生自由移动的离子。
【设问】
1、什么是电解质，什么是非电解质呢?
2、在一定条件下列物质可以导电的是硝酸钾、氢氧化钠、硫酸、蔗糖、酒精
3、从定义来看，电解质导电的条件是什么？
4、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能导电。
5、哪些物质在什么情况下可以电离成自由移动的离子呢？我们怎么检验这种物质已经电离出自由移动的离子呢？
【回答】
1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就称为电解质，无论是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就称为非电解质。
2、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸是电解质可以导电，而蔗糖、酒精是非电解质不能导电
3、在水溶液中或熔融状态下。比如固态氯化钠就不能导电
4、因为它们在水中电离成为可以自由移动的离子。
5、酸、碱、盐可以电离出自由移动的离子，可通过其水溶液能否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子，水合离子
导电性
强
弱
物质类别
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水、NH3·H2O
电离程度是什么意思
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。扩展资料影响电离平衡的因素：1、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。2、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。参考资料来源：百度百科-电离度
什么是电离
电离，就是指电解质分子：如乙酸CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、氢硫酸H2S、盐酸HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的水解一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。
电解和电离分别是什么？
电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
