分子间作用力都有那几种类型，在类型后面举几个例子好吗？
分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合，始终存在着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极，称为永久偶极。
b．当两个极性分子相互接近时，一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近，这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势，因而产生分子间引力，称为取向力。
c．极性分子之间，离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力，即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起，由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极，结果电子云和核发生相对的位移，分子发生了变形，电荷重心分离，导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极，这种偶极称为诱导偶极。
b．应当注意，当外电场消失时，诱导偶极就消失，分子又重新变成非极性分子。
c．由诱导偶极产生的分子间作用力，称为诱导力。
d．诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间，也存在于极性分子本身之间。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬时偶极（instantaneous dipole） 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动，可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移，造成正、负电荷重心的分离，这样产生的偶极称为瞬时偶极。
b．这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极。
c．由于瞬时偶极的产生，引起的分子间的相互作用力，称为色散力。
d．分子的变形性越大，色散力越大。
e．色散力存在于任何共价分子之间。
总结：取向力，诱导力和色散力统称为van der Waals力。在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力，在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力，在非极性分子与非极性分子之间存在色散力。
(4) 氢键（hydrogen bond）
a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键），也可以存在于分子内部（称为分子内氢键）的作用力。
b．它比化学键弱，但比van der Waals力强。
c．定义：所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子，和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用，称为氢键(X—H……Y)。
分子间作用力具体是哪几种力
分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合，始终存在着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极，称为永久偶极。
b．当两个极性分子相互接近时，一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近，这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势，因而产生分子间引力，称为取向力。
c．极性分子之间，离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力，即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起，由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极，结果电子云和核发生相对的位移，分子发生了变形，电荷重心分离，导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极，这种偶极称为诱导偶极。
b．应当注意，当外电场消失时，诱导偶极就消失，分子又重新变成非极性分子。
c．由诱导偶极产生的分子间作用力，称为诱导力。
d．诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间，也存在于极性分子本身之间。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬时偶极（instantaneous dipole） 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动，可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移，造成正、负电荷重心的分离，这样产生的偶极称为瞬时偶极。
b．这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极。
c．由于瞬时偶极的产生，引起的分子间的相互作用力，称为色散力。
d．分子的变形性越大，色散力越大。
e．色散力存在于任何共价分子之间。
总结：取向力，诱导力和色散力统称为van der Waals力。在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力，在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力，在非极性分子与非极性分子之间存在色散力。
(4) 氢键（hydrogen bond）
a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键），也可以存在于分子内部（称为分子内氢键）的作用力。
b．它比化学键弱，但比van der Waals力强。
c．定义：所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子，和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用，称为氢键(X—H……Y)。
请参考：http://zhidao.baidu.com/question/43823699.html
氢键 分子间作用力有什么联系和区别
分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。
氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。
分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。
氢键(hydrogen bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。
氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。
若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些弱相互作用都统称为次级键。
碘的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是什么
碘的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力。范华德力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。因此CCl4溶液分子间就普遍存在着这作用力。范华德力分子间作用力广泛存在于分子与分子之间；作用范围小，只有在分子与分子充分接近时，才有明显的作用，气态时，一般就不再考虑分子间作用力的存在。分子间作用力很弱、能量很小，克服它需要的能量较小。扩展资料：范德华力作用于非极性原子或分子间。相比于化学键，范德华力十分微弱，但在自然界各种现象中广泛存在。凝聚，黏附，摩擦，冷凝等等都和它息息相关。举个例子，壁虎的“飞檐走壁”技能就得益于范德华力。范德华力来源于分子或原子中电子的瞬时概率运动，可以相互配合产生一对方向相反的瞬时偶极矩，这一对瞬时偶极矩相互吸引被称为范德华力。这些偶极矩只是瞬时存在但会不断的重新形成。单个分子原子间的范德华力是自然界最微弱的作用力，但是累积在一起之后也达到了人类在宏观上可以观测感知的大小。参考资料来源：百度百科-范华德力参考资料来源：百度百科-碘
