亚硫酸的电离方程式是什么？
所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸），分步电离：H2SO3=可逆=HSO3- +H+HSO3-=可逆=H++SO3 2-二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2xH2O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。二氧化硫合成方法：1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。2、亚硫酸仅存在于水溶液中,习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。扩展资料：二氧化硫的化学性质：1、在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。2、亚硫酸盐受热容易分解。如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S。亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。3、亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 4、另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。5、具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。参考资料来源：百度百科-亚硫酸
亚硫酸盐的主要化学性质
二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的性质（06） 【学习目标】掌握SO2的重要性质，了解H2SO3及亚硫酸盐的化学性质和用途;了解SO2对空气的污染以及环境保护 【预习检测】写出下列反应方程式： 1、硫与铁、铜的反应： ___________________________________、______________________________________ 2、硫与氢气的反应 _______________________________________ 3、硫与氧气的反应 _______________________________________ 4、二氧化硫与硫化氢的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与氯气的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与Fe3 的反应 _______________________________________ 、二氧化硫与H2O2的反应 _______________________________________ 【】 【】 1、 判断下列说法是否正确,如不正确,请将错误之处画出 （1）氧族元素位于元素周期表的第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 （ ） （2）氧族元素随着原子序数的递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（ ） （3）氧族元素随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，导电性依次增强，与H2的化合越来越难，其中Te与H2的化合的条件为高温高压催化剂。 （ ） （4）氧族元素随着原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的熔沸点依次升高，还原性逐渐增强 （ ） （5）硫俗称硫磺，是一种淡黄色的原子晶体，存在多种同素异形体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加热，产生红热现象，生成了黑色的FeS固体，利用该反应可以说明Cl2的氧化性大于S。 （ ） （7）硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，同时产生具有刺激性气味的SO2。 （ ） （8）臭氧具有很强的氧化性，能够氧化Ag、Hg等不易被氧气氧化的物质，根据这个性质，臭氧可以用来漂白和杀毒 （ ） （9）氧气在高压、放电的情况下可转化为臭氧，但当空气中臭氧的含量超过10—5%（体积分数）时，会对人、动植物造成危害 （ ） （10）过氧化氢又称双氧水，是一种无色粘稠液体，既有氧化性又有还原性。 （ ） 、下列关于SO2的说法不正确的是 （ ） A、是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体 B、密度比空气大，易溶于水，易液化。 C、SO2和Cl2一样，通入品红溶液中，都能使品红褪色，其原理是相同的 D、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 、下列实验能证明有SO2存在的是 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤都能证明 D．只有⑤能证明 、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2，最终可观察到 （ ） A、无沉淀 B、有S沉淀 C、沉淀为BaSO3 D、沉淀为BaSO4 反应的离子方程式为 5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 （ ） A、高锰酸钾溶液 B、五氧化二磷 C、饱和小苏打溶液 D、石灰水 6、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH值减小的是 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能被部分氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡，仍有白色沉淀，对此实验下述 结论正确的是 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2 ，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是 ( ) A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO C.SO2具有还原性 D. SO2的水溶液呈酸性 【】1、亚硫酸钠中 4 价的硫既有氧化性又有还原性。 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。 （1）要证明亚硫酸钠具有还原性, 应选用的试剂________，看到的现象_____________，反应的离子方程式_______________________ _。 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂___________，看到的现象___________,反应的离子方程式为_____________________________ __。 2、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()试用下图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是 → → → (填装置的编号)编号 ① ② ③ ④ 装置 ()实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ()装置②所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确立装置在整套装置中位置的理由是 ()装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 3、如图,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 （ ） A、H2S和浓H2SO4 B、SO2和饱和NaHCO3溶液 C、Cl2和饱和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已发现了116号元素R，则下列推断正确的是 ①其钠盐的化学式为Na2R，②其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强， ③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最外电子层有6个电子。 5、碘滴入硫化钠溶液中,溶液变混浊；溴水滴入碘化钾溶液中溶液呈黄褐色下列说法正确论是（ ） A离子的氧化性:S2S>I D单质的氧化性: Br2>I2>S 、下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是 （ ） A.将SO2通入溴水中 B.将SO2通入品红溶液中 C.将H2S通入CuSO4溶液中 D.将Cl2通入KI溶液 ．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 C．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 D．溴水(I2)，滴加适量氯水 、下列变化属于漂白性的是 ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使无色酚酞先变红后褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、如图：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是_______ _溶液；加热时溶液由无色 变为红色的原因是：________________________ （2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复 红色，则此溶液可能是________ 溶液
亚硫酸与硫酸之间的区别是啥
1.亚硫酸是H2SO3，硫酸是H2SO4。
2.硫酸酸性比亚硫酸强得多。
3.此外，亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，具有酸的通性。
H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）
硫酸较亚硫酸稳定，难分解。
稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强氧化性，吸水性和脱水性，活泼金属与浓硫酸反应会钝化4
4.硫元素的化合价不同， 亚硫酸中硫为+4价与硫酸中硫为+6价
亚硫酸与硫酸有什么差别
1.亚硫酸是H2SO3,硫酸是H2SO4.
2.硫酸酸性比亚硫酸强得多.
3.此外,亚硫酸易分解生成二氧化硫和水,具有酸的通性.
H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）
4.硫酸较亚硫酸稳定,难分解.
5.稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸还具有强氧化性,吸水性和脱水性,活泼金属与浓硫酸反应会钝化
6.硫元素的化合价不同, 亚硫酸中硫为+4价与硫酸中硫为+6价
为什么蒙古国都用俄文
因为蒙古国采用俄文作为通用文字。俄文是俄罗斯人和俄罗斯族使用的语言，前苏联境内各民族间的通用语言，联合国的工作语言之一。属印欧语系中斯拉夫语族东支。在中国，讲俄语的人主要分布在新疆维吾尔自治区伊犁、塔城。扩展资料蒙古国同俄罗斯关系：1921年11月5日两国建交。2008年1月，俄罗斯布里亚特共和国总统波塔波夫访蒙；2月，蒙武装力量总参谋长陶高访俄；2月，俄罗斯安全委员会代理秘书索博列夫访蒙；3月，俄罗斯铁路股份公司总裁雅库宁访蒙；3月，俄罗斯杜马外事委员会主席科萨切夫访蒙；4月，蒙古总理巴雅尔访俄；5月，蒙古总统恩赫巴亚尔对俄罗斯进行工作访问；5月，俄罗斯国防部长谢尔久科夫访蒙；9月，蒙总理巴雅尔赴俄出席贝加尔经济论坛；11月，“达尔汗1”蒙俄联合军演在蒙举行；11月，俄罗斯铁路股份公司总裁雅库宁访蒙。参考资料来源：百度百科--俄文参考资料来源：百度百科--蒙古国
请帮我用俄语翻译下面一段话
Уважаемые студенты,
Сейгодня я дежурю по классу.погода сегодня хорошая и теплая. На прошлой неделе я смотрел рок-концерт ,концерт будет очень интересно , очень привлекательная.певица поет хороший и гитарист замечательное выступление.из-за этим прекрасным шоу, позвольте мне напомнить о предыдущем.год назад , я люблю исполнить танец и песню в школе.У меня есть мечта，чтобы учиться играть на гитаре , плавание и йога в университете.К сожалению, что в течение года я не чего не узнал в университете.
Тогда я зайду в университет, когда я ненавижу изучения русского языка.сейчас мне нравится изучать русский язык. я надеюсь, что после того, как я смог хорошо выучить русский язык.
特殊字符是什么？
特殊字符指相对于传统或常用的符号外，使用频率较少字符且难以直接输入的符号，比如数学符号；单位符号；制表符等。\x0d\x0a举例：\x0d\x0a注音符号\x0d\x0aㄅㄉˇ_ㄓ__ㄚㄞㄢㄦㄆㄊㄍㄐㄔㄗㄧㄛㄟㄣㄇㄋㄎㄑㄕㄘㄨㄜㄠㄤㄈㄌㄏㄒㄖㄙㄩㄝㄡㄥ\x0d\x0a\x0d\x0a数学符号\x0d\x0a≈≡≠=≤≥>≮≯∷±+－×÷/∫∮∝∞∧∨∑∏∪∩∈∵∴⊥∥∠⌒⊙≌∽√__∶_____\x0d\x0a°′″$￡￥‰%℃¤￠\x0d\x0a\x0d\x0a拼音字符\x0d\x0aāáǎàōóǒòêēéěèīíǐìūúǔùǖǘǚǜüńňǹɑɡ
