二氧化钴

二氧化钴是什么

氧化钴
产品信息
分子式： CoO
分子量： 74.93
物化性质： 桃红色立方晶体粉末。相对密度6.45。熔点（1795±20）℃。溶于酸，不
溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌
反应生成多种颜料。
用途： 主要用作玻璃、搪瓷、陶瓷、磁性材料等的密着剂，天蓝色、钴蓝色、钴绿色
等色彩的着色剂，催化剂，家畜营养剂。也用于钴盐的制备。
质量标准： 钴（Co），% ≥72
铁（Fe），% ≤0.07
镍（Ni），% ≤1.0
硫酸根（SO42-）,% ≤0.05
碱及碱土金属，% ≤1.0
铜（Cu），% ≤0.3
细度（100目筛余物），% ≤1
没有二氧化钴,只有氧化钴.
它不溶于水,溶于酸或碱后颜色就变了.
颜料就是不溶于介质(水或油)的有色物质.自己调制有点困难.
二氧化钴即氧化钴，应该是黑色的
你这个可能是二氯化钴

二氧化钴的性质

氧化钴的物理性质：【没有二氧化钴】
外观与性状：通常是灰色粉末, 有时是绿棕色晶体。
熔点(℃)：1935
相对密度（水=1）：6.45
溶解性：不溶于水，溶于酸、氢氧化钠水溶液等。
化学性质：溶于稀酸、热浓氢氧化钠。能被碳和氢气等还原为金属钴。
钴氧化物的性质：
钴的氧化物有三种：氧化亚钴(CoO)、四氧化三钴(Co304)和氧化钴(Co203)。氧化亚钴是钴的一种低价氧化物，由于制法和纯度的不同而呈现灰绿色、褐色、粉红色、暗灰色。氧化亚钴的理论含钴量为78．65%，含氧量为21．35%，熔点为1935℃密度5．7～6．79/cm3。CoO晶体为面心立方，晶格常数a=4．24x10—10m。灰绿色的CoO粉末在空气中易变成褐色，粉红色的CoO粉末在空气中较稳定，即使长时间放置也不会生成高价氧化物。在高温下氧化亚钴中钴能够与氧离解，1000℃时离解压为3．36x10-12大气压。加热条件下氧化亚钴易被H2、C或Co还原成单质钴。氧化亚钴能溶于酸、碱中，不溶于水、醇和氨水。用氧化亚钴与二氧化硅、氧化铝或氧化锌在高温下反应，能制成多种颜料。

氢氧化铬和氢氧化钴的生成及性质

氢氧化铬：灰绿色固体，为两性氢氧化物。
与碱反应生成亮绿色溶液，羟基配位数为4或6，目前尚在争议之中
配位数为4的话，酸根的化合价是-1
Cr(OH)3+OH(-)=[Cr(OH)4](-)
配位数为6的话，酸根的化合价是-3；
Cr(OH)3+3OH(-)=[Cr(OH)6](3-)
与酸反应，生成紫色溶液，
Cr(OH)3+3H2O+3H(+)=[Cr(H2O)6](3+)
但是如果是盐酸，反应产物随盐酸浓度增加会由紫变蓝最后变为绿色，这是配体的水与游离氯离子交换形成的现象。

氢氧化钴：一般指溶液中析出物，+2价，粉红色固体。
加热生成暗褐色固体Cr2O3；
氢氧化钴放置缓慢生成暗棕色Cr2O3·xH2O.

燃烧会产生特殊颜色火焰的物质有那些？

l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
l 钠在空气中燃烧，火焰黄色
l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

一氧化碳在空气中燃烧发出的火焰是什么颜色

一氧化碳在空气中燃烧时发出蓝色的火焰，一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。一氧化碳燃烧时放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化。扩展资料一氧化碳主要危害：轻度中毒表现为头痛、头昏、四肢无力、恶心呕吐、轻度意识障碍等；中度中毒表现为浅至中度昏迷；重度中毒意识障碍达深昏迷或去大脑皮层状态，如CO浓度极高时，可使人迅速昏迷，甚至“电击样”死亡。除中枢神经系统病变之外，急性CO中毒尚可合并多器官功能障碍，如肺水肿，呼吸衰竭，上消化道出血，休克，周围神经病变，皮肤水疱或红肿，身体挤压综合征，极少部分患者可合并脑梗死或心肌梗死。参考资料来源：百度百科——一氧化碳