物质的分离和提纯的方法有哪些
1 〖化学讲座〗物质分离提纯方法的选择\x0d一、分离提纯的基本原则\x0d把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离.在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:\x0d1. 不能引入新的杂质.即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中.\x0d2. 分离提纯后的物质状态不变.\x0d3. 实验过程和操作方法简单易行.即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则.\x0d二、分离提纯方法的选择思路\x0d分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的.具体如下:\x0d1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ,溶解,过滤(洗涤沉淀) ,蒸发,结晶(重结晶) ,电精炼.\x0d2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏.\x0d3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析.\x0d4. 分离提纯物是气体:洗气.\x0d说明:(1) 蒸发与结晶\x0d蒸发与结晶方法都可以将溶液中溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,取决于溶质的性质和溶质的溶解度.\x0d①溶质的溶解度:蒸发一方面由于溶剂的减少,析出溶质,另一方面由于溶液温度的升高再溶解溶质,要使蒸发过程析出较多固体溶质,溶质的溶解度随温度升高应变化不大或减少,所以将溶液蒸发提纯出的固体是溶解度随温度升高变化不大或减少的物质.结晶(一般指降温结晶) 要析出较多的固体,溶质的溶解\x0d度随着温度升高增加很快,这样才有可能从不饱和的热溶液降到低温时,析出固体,故将溶液降温结晶提纯出的固体是溶解度随温度升高增加很快的物质.例如NaCl 和NaOH 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的\x0d固体是NaCl ,母液中是NaOH 和少量NaCl .如果将混合溶液降温,使溶质以晶体析出,则析出的固体是NaOH ,母液中是NaCl 和少量NaOH.\x0d②溶质的性质: 蒸发过程,溶液的温度升高,溶液中溶质可能要发生反应变质,下列二种情况不能用蒸发方法,应选择结晶方法.\x0d其一:溶质在受热时易分解.\x0d如AgNO3 、Ca (HCO3) 2 、KMnO4 等,当然,\x0d若能使水的蒸发温度低于溶质的分解温度,还可以用蒸发方法的,像NaHCO3 溶液在低温低压下蒸干,得到的是固体NaHCO3 .\x0d其二: 盐水解产物中有挥发性的酸生成的.\x0d如FeCl3 、AlCl3 、Cu (NO3) 2 等溶液,在蒸发时,因HCl 、HNO3 的挥发,促进了盐的水解,最后得到的固体是水解产物的分解产物Fe2O3 、Al2O3 、CuO.像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中 Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质不变的固体.\x0d(2) 萃取与蒸馏\x0d萃取与蒸馏是用于互溶液体混合物的分离提纯方法.
物质的提纯与分离的方法有什么?
物质的提纯与分离的方法是：
分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。常用的分离提纯的方法有以下几种：
1.分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。
2.分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。
3.选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。
4.吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。
5.液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。6.蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。
1.简述下分离和提纯的区别，通俗点说。2.并且解释下分离分开的物质要恢复原来的状态这句话的意思。3.
1.分离是把混合物中的不同种物质分开。提纯除去某种物质所含的杂质，杂质是不要的，可以不恢复为原来的物质。
2.分离通过物理或化学方法把物质一一分开，但是分开的物质是需要的，要恢复为原来的状态。
3.这有点不明白。
粗盐先溶于水，然后过滤去除泥沙等不溶性杂质，然后过滤后，过滤的溶液仍然有有Mg2+、Ca2+、SO42-这些可溶性杂质，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去（具体就不说了，比如说溶解，过滤之类的）。
4.蒸发皿可耐高温。
5.因为溶液受热不均匀，造成部分液体急速沸腾蒸发，而喷溅出来，所以蒸发时要用玻璃杯搅拌使其受热均匀。
6.区别嘛，
外型上：首先就是他们的底不同，一个的底部是球型的，一个是平的。然后就是，蒸馏烧瓶瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管，圆底烧瓶没有。
用途：蒸馏烧瓶用来分馏和蒸馏，常与冷凝管、接液管、接液器配套使用。圆底烧瓶可以进行长时间加热,但必须垫石棉网.可以密闭加热大量液体,还可以进行喷泉实验.
7.首先，你先去明白为什么会暴沸，沸腾中心少。然后沸石上有很多的小孔，加热时会产生气泡，这些气泡就可以是沸腾中心。
8.胶体的分散质粒子直径在1nm—100nm之间，或者10^-9m---10^7m，你忘记加单位了。注意纳米和米之间的换算。
祝你学习进步。
