分解反应

时间:2024-08-08 20:17:53编辑:分享君

初中所有化学方程式 分为: 化合反应 ,复分解反应 ,置换反应,分解反应 每个最少20个

初中人教版教材的所有化学方程式,有的不够
一、化合反应的有
1、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3、硫粉在空气中燃烧: S + O2=点燃= SO2
4、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO
7、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO
8、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2
10、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2 =点燃= 2HCl
11、铜在空气中加热:2Cu + O2= △= 2CuO
12、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3
13、生石灰溶于水:CaO + H2O =Ca(OH)2
14、氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
15、二氧化碳和灼热的炭的反应CO2+C=高温=2CO
16、碳酸钙、水和二氧化碳的反应 CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2

二、分解反应
1、过氧化氢和二氧化锰混合:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
3、加热高锰酸钾:2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
5、加热氧化汞:2HgO=△= 2Hg+O2↑
6、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
7、高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
8、碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑

三、置换反应
1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO =△= Cu + H2O
2、氢气还原氧化铁:3H2+ Fe2O3 =高=2Fe + 3H2O
3、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO= 高温 =2Cu + CO2↑
4、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
5、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 =高温 =3Fe + 2CO2↑
6、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
7、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
9、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
10、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
11、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
12、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
13、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
13、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu
14、铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
15、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
16、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
17、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

四、复分解反应
1、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3、盐酸和氢氧化钠溶液反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
4、盐酸和氢氧化钙溶液反应:2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
5、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O
7、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
8、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
9、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
10、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
11、硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
12、硫酸钠和氯化钡反应:Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
13、硫酸铵与氢氧化钙反应:(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 =△= CaSO4 + 2H2O+2NH3↑
14、氯化铵与氢氧化钙反应:2NH4Cl+ Ca(OH)2 =△= CaCl2+ 2H2O+2NH3↑
15、硝酸铵与氢氧化钙反应:2NH4NO3+ Ca(OH)2 =△= Ca(NO3)2+ 2H2O+2NH3↑
16、硫酸铵与硝酸钡溶液反应:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2 NH4NO3
17、氯化铵与硝酸银溶液反应:NH4Cl +AgNO3=AgNO3+ NH4Cl
18、碳酸钾与稀盐酸反应: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
19、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
20、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O
21、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:CuSO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + CuCl2
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4


分解反应方程式有哪些?

分解反应方程式有:1、水在直流电的作用下分解【2H2O==通电==2H2↑+O2↑】现象:电极上有气泡产生,V(H2):V(O2)=2:1,正极产生的气体(O2)能使带火星的木条复燃,负极产生的气体(H2)能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。2、加热碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水雾或水珠生成,澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。4、加热高锰酸钾制氧气:【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。5、实验室用双氧水制氧气:【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。6、加热氧化汞:【2HgO==△==2Hg+O2↑】现象:红色变为银白,带火星的木条复燃。7、碳酸不稳定而分解:【H2CO3====CO2↑+H2O】现象:有气泡产生,石蕊试液由红色变成紫色。

分解反应方程式有哪些

我为大家带来了一些分解反应的化学方程式,想要了解详细内容的小伙伴请接着往下看吧。 分解反应 1.实验室用双氧水制氧气:2H2O2=2H2O+O2↑ 2.加热高锰酸钾:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 4.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3=CaO+CO2↑ 5.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ 什么是分解反应 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一,是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应,可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准,分解反应可以被分为不同的类别。此外,只有化合物才能发生分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性。 复分解反应是什么 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。 以上内容就是我为大家找来的分解反应相关内容,希望可以帮助到大家。

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