如何书写原电池的电解反应？
一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点： 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为： 负极：2Al－6e－=== 2Al3+ 正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑ 或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为： 负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO3－+ 4H++2e－=== 2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应： 负极：2H2－4e－=== 4H + 正极O2+ 4H++ 4e－=== 2H2O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。 3.还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4.抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。 (^_^)
原电池反应式怎么写？
1、电极反应式的书写规则(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内。(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应)(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。例1：氢氧燃料电池(1)在KOH溶液的强碱性介质中负极： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O↑ ↑(被氧化物质) (负极区溶液中的OH － 和氧化产物H＋反应)正极： O2＋4e－＋2H2O=4OH －↑ ↑(被还原物质) (正极区溶液中的H2O和还原产物反应)(2)在盐酸的强酸性介质中负极： 2H2－4e －=4H＋正极： O2＋4e－＋4H＋=2H2O ↑ ↑(被还原物质)(正极区溶液中的H＋和还原产物反应)例2：用惰性电极电解(1)Na2SO4溶液：阳极：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (导致阳极区周围溶液呈酸性)阴极：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (导致阴极区周围溶液呈碱性)(当溶液中阳极产物H＋和阴极产物OH－在溶液中相遇发生反应H＋ ＋ OH－ = H2O，最终溶液呈中性)(2)H2SO4溶液：阳极：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑阴极：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑2、总反应式的书写规则(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。上述例1的电池总反应式均为：2H2 ＋ O2 = 2H2O；而例2的广义总反应式均为：2H2O2H2↑ ＋O2↑(3)以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。
原电池正负极反应方程式 4个
活泼金属做负极,不活泼的做正极（或非金属做负极）
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种
在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O
电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH-
甲烷燃料电池（碱性）
负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH-
甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
铜锌原电池
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
铅酸电池正负极反应方程式？
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）扩展资料：二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。参考资料来源：百度百科-铅酸电池
