化学元素周期表排列规律是什么？
化学元素周期表排列规律是：1、右依次减小，上到下依次增大。2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。化学元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的，在某些元素循环中有空格，因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中，例如碱金属元素、碱土金属、卤素元素、稀有气体、非金属、过渡元素等。这使得周期表形成元素分区，可以分为七个主要族，辅助家庭7户，Ⅷ户，0户。由于周期表能够准确预测各种元素的特征及其关系，因此它在化学和其他科学领域中被广泛用作分析化学行为的非常有用的框架。
元素周期表怎样排列的？
第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)；第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)；第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) ；75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)；第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)。扩展资料： 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 参考资料来源：百度百科-元素周期表
化学元素周期表中有哪些规律？
元素周期表内容如下：（1）“定性”规律：若主族元素族数为?m,周期数为n,则：①＜1时为金属,值越小,金属性越强；②＞1时是非金属,越大非金属性越强；③＝1时多为两性元素。例如：Na是第一主族第三周期元素,＝＜1为金属,Cl是第七主族第三周期元素?＝＞1为非金属?。（2）“阴前阳下,径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子,该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元素的原子,三者具有相同的电子层结构,原子序数大者,粒子的半径小。例如：r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl－）＜r（S2－）。（3）序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左（或右）,它们的原子序数之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素个数。（4）主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数＝族序数－2。（5）“对角”规律。对角规律,包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向（）,对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近。②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近。（6）“相邻相似”规律：元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不大,俗称相邻相似规律。（7）“奇偶数”规律：元素周期表中,原子序数为奇（或偶）数的元素,元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数（第Ⅷ族元素除外）。（8）“序位互定”规律：若n为奇数,则第n周期最多容纳的元素种数为；若n为偶数,则第n周期最多容纳元素种数为。应用这一规律,不仅可求出任一周期所含元素种数（第七周期未排满除外）,进而还可进行“序位互定”,即已知某元素的原子序数,可确定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置,也可确定出其原子序数。（9）“分界”规律：①表中金属与非金属间有一分界线,分界线左边元素（金属元素）的单质为金属晶体,化合物多为离子晶体。分界线右边元素（非金属元素）的单质及其相互间的化合物,固态时多为分子晶体。分界线附近的金属大都有两性,非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。另外,在分界线附近可找到半导体材料。②若从表中第ⅤA与ⅥA之间左右分开,则左边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式,是将氢的元素符号写在前边（如H2O、HBr等）。
