问无机化学题目
已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。·mol-1·mol-1·mol-1·mol-1【摘要】问无机化学题目【提问】已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。·mol-1·mol-1·mol-1·mol-1【回答】碱金属价层电子构型【提问】元素周期系的I A族金属称为碱金属，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。|| A族金属元素称为碱土金属，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。该族元素由于钙、锶和钡的氧化物在性质上介于“碱性的”（碱金属的氧化物和氢氧化物）和“土性的”（难溶的氧化物如Al2O3）之间而得名碱土金属。【回答】【提问】答案：渗透压99(kPa)，由渗透压定律得D=cRT=0.040mol • dm-3 • x8.31kPa • dm3 • mol-1•K-1×298K=99(kPa)解析：实验值约为85LPa，与计算值有些差异。这是因为计算时是假设路液为理想洛液计算的。而实际溶液中，由于溶质与于溶剂、溶质分子或离子之间存在相互作用。使实验值与计算值有一定的差距。本题考查渗透压定律，需要找到溶液浓度、温度和比例常数。【回答】
你好，我想咨询一道大学无机化学题
根据电极电势,可以得出:EA(H+/H2) = 0.00V EA(Cl2/Cl-) = 1.36V EA(Fe3+/Fe2+) = 0.771V EA(Fe2+/Fe) = -0.447V 由此可以得出:EA(H+/H2) - EA(Fe2+/Fe) = 0.447V > 0 说明Fe会对H+还原,可以有Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 的反应发生,生成FeCl2。EA(Cl2/Cl-) - EA(Fe3+/Fe2+) = 0.589V > 0 说明Cl2可以氧化Fe2+ 生成Fe3+,可以有Fe2+ + Cl2 → FeCl3的反应发生。所以由电极电势可以很好地解释Fe与HCl和Cl2的反应及生成物。【摘要】你好，我想咨询一道大学无机化学题【提问】老师 你能不能写一下 谢谢【提问】【提问】你只要把问题用文字叙述表达清楚,我这边就能帮你解答【回答】Fe与盐酸作用，产物是FeC12,而与氧气作用产物是FeC1,试用有关电对的电极电势加以解释，（已知EA(H/H2)=0.00V:Ex(Cl2/C1)=1.36V:EA(Fe3/Fe2)=0.771V;EA(Fe2+/Fc)=-0.447V)【提问】根据电极电势,可以得出:EA(H+/H2) = 0.00V EA(Cl2/Cl-) = 1.36V EA(Fe3+/Fe2+) = 0.771V EA(Fe2+/Fe) = -0.447V 由此可以得出:EA(H+/H2) - EA(Fe2+/Fe) = 0.447V > 0 说明Fe会对H+还原,可以有Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 的反应发生,生成FeCl2。EA(Cl2/Cl-) - EA(Fe3+/Fe2+) = 0.589V > 0 说明Cl2可以氧化Fe2+ 生成Fe3+,可以有Fe2+ + Cl2 → FeCl3的反应发生。所以由电极电势可以很好地解释Fe与HCl和Cl2的反应及生成物。【回答】
