理想气体状态方程
pV=nRT。理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积（m³)，T为温度（K)，n为气体的物质的量（mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）（J/（mol.K））。方程有4个变量，其意义描述如下：p是指理想气体的压强；V为理想气体的体积；n表示气体物质的量；T表示理想气体的热力学温度；还有一个常量R,R为理想气体常数。从数学角度可以看出，理想气体状态方程变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体的特点是指它在任何温度和任何压强下都能够满足理想气体状态方程，我们把这样的气体叫做理想气体。实际上这样的起点是不存在的，它是一种理想的模型，在生活中经常把温度不太低，压强不太大的实际心理，都可以看作是理想气体。
理想气体状态方程分别是？
理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）。在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）使用条件一定质量的某种理想气体。
气体状态方程是什么？
气体状态方程是PV＝NRT。N是物质的量，单位摩尔。R是普适气体恒量为8.31pa*m3/(k *mol)。T代表温度，单位开尔文，必须用热力学温度。理想气体状态方程适用范围任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。以理想气体模型为基础，范德瓦尔斯气体模型考虑分子间吸引和排斥力后所做的修正在一定程度上可以体现真实气体的部分性质，如临界现象等。但范德瓦尔斯等温线与真实气体等温线还有明显的区别，尤其在温度较低时，因此它只能作为研究真实气体的参考模型，还有不完善和有待改进之处。
实际气体状态方程是什么？
就是“范德华方程”。
实际气体的常用状态方程之一。
1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。
其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。
利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。
在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
