什么是非金属性?
元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强；金属性强，单质还原性往往会强。
非金属性的判定
1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4
(最强酸)>H2SO4
(强酸)>H3PO4
(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl
>
S
>
P
>
Si
（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
非金属性是什么呢?
非金属性指的是：非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面，元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力，但比氧化性的含义更为广泛。非金属性的周期表性质：对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。
非金属性强弱的判断依据
元素非金属性强弱判断依据如下：1、根据元素周期表判断同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断氢化物越稳定，非金属性越强。非金属性的比较规律1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，非金属依次减弱）。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
金属性和非金属性的判断依据是什么？
根据常见金属活动性顺序表判断：金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。根据元素周期表和元素周期律判断：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。金属性注意事项通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
