八年级下册浙江科学第一章详细的复习资料
1、模型的作用：模第一章《粒子的模型与符号》复习提纲
型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二．物质与微观粒子模型
1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
(3)、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
三．原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识
质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）
6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。
7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
四．组成物质的元素
1、单质和化合物
纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 例：氧气 氧化物
物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例：水
混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 其它
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比较元素、原子、离子、分子的区别
3、元素和原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区分 ①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
4元素的分布
①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
五．表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
六．表示物质的符号
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne
3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”
(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”
4、熟记常见元素的化合价
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；
F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4＋ ， 碳酸根离子 CO32－
7、元素符号周围的数字的意义
（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。
（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的
钙离子
（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。
＋2
如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）
七．元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：
原子的相对质量=质子数+中子数
2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
4．元素的质量分数：
5． 化合物里含某元素的质量
化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数
6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）
元素名称
核电荷数
元素符号
元素名称
核电荷数
元素符号
7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
氢氧根
硝酸根
碳酸氢根
高锰酸根
铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根
锰酸根
磷酸根
8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）
氢气 氮气 氯气 氧气 碘 溴
碳 硅 硫 磷 氦气 氖气
氩气 锌 镁 铜 钠 铝
铁 钾 钙 汞 银 臭氧
12、氧化物
二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳
四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化碳
二氧化硅 氧化钙 氧化铁
氧化亚铁 氧化铝 氧化铜
氧化汞 氧化钾 氧化钠
氧化镁 氧化锌 二氧化锰
过氧化氢 氧化钠
9、简单化合物
氯化钠 硫化锌 氯化氢
氯化钾 二氧化氮 水
氯化银 氯化钙 氯化镁
氯化钡 氯化锌 氯化铝
氯化铜 氯化铁 氯化亚铁
四氯化碳 氯化氢 硫化钠
硫化钠 硫化钾 硫化银
硫化钙 硫化镁 硫化钡
硫化锌 硝酸铵 硫化铜
硫化铁 硫化氢 硫化亚铁
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌
氢氧化铁 氢氧化钡 氢氧化铜
氢氧化亚铁 氢氧化铵 硫酸
浙教版八年级上第三章科学的知识要点
科学第三册第三章提纲
1． 生物和环境之间是相互影响的,动物的很多行为与天气的变化有关.几亿年来,动物随着地球、月亮、太阳运行的往复变化,逐渐形成一些周期性的行为,在一天中、一日中或一年中重复出现.动物这种周期性出现的行为叫动物的节律性行为.节律行为：动物随日、月、地球周期性变化逐渐形成的周期性有规律的行为.动物节律性行为：昼夜节律、季节节律、潮汐节律.昼夜节律：动物在一种叶中的有规律的活动.分为昼伏夜出（夜行动物）和夜伏昼出（昼行动物）两种.生物钟：生物生命活动内在节律行为.
2． 植物也能对环境中的各种不同的刺激做出反应,只是大多数植物没有动物那么明显.植物的感性运动：指物体受到不定向的外界刺激引起的局部运动.包括:感夜性、感震性和感触性.植物还有向光性、向地性、向水性、向化性（化肥）、向热性等.
3． 单侧光照射植物时,植物产生的生长素会在植物体内分布不均匀,从而产生向光性生长.生长素能促进植物生长,促进枝条生根,促进果实发育,防止落花、落果.但当生长素过量时,会抑制植物生长,甚至导致死亡.
4． 我们每天随吃的食物中的糖类会在体内转变为葡萄糖进入血液,以供身体各器官的生长和活动.这种血液中的葡萄糖叫做血糖.当身体产生某些变化时,会引发体内其他的生理活动.这些活动会产生相反的效应来抵消这些变化,以使人体保持一种较为稳定的状态.在我们体内分布有许多内分泌腺,他们会分泌相应的激素,这些激素虽然在血液中的含量极少,但对生物体的生长发育、新陈代谢、生殖、对外界的刺激的反应等生命活动起着重要的调节作用.脑垂体能分泌生长素,控制人的生长发育.状腺能分泌甲状腺激素,能够促进新陈代谢,提高神经系统的兴奋性.肾上腺能分泌肾上腺激素,能加快心跳的节奏,扩张通过肌肉的血管.胰脏能分泌胰岛素,能促进人体吸收的葡萄糖储存在肝脏和肌肉内.睾丸/卵巢能分泌雄/雌激素,促进生殖器官的发育和生殖细胞的生成,激发和维持人的第二性征.内分泌腺是没有导管的腺体,他们的分泌物——激素会直接进入腺体内的毛细血管,通过血液循环被送到人体的某个位置或各个器官,与神经系统一起指挥或协调人体内的各种生理活动.
5． 动物体的生命活动调节包括体液调节和精神调解,并以精神调节为主,体液调节主要是激素调节.人们在感知环境中的刺激后,会迅速做出相应的反应.在这个反应过程中,需要有许多的器官与组织参与,如眼、耳、鼻、皮肤、神经、脑、脊髓和运动器官等.对刺激的反映：接收信息——传导信息——处理信息——传导信息——做出反应.神经元即神经细胞,是神经系统的基本结构和功能单位.神经元的细胞体内有细胞核和突起,树突短而多,成树枝状；轴突较长,只有一条末端有轴突的分支.人体的脑和脊髓承担着处理信息的重任,并与由他们发出的周围神经一起构成人体的神经系统.
6． 脑是神经系统中最高级部分,主要分为大脑、小脑和脑干三部分.大脑特别发达,分为左右两个部分,分别具有管理人体不同部分的功能.小脑位于脑干背侧,大脑的后下方,主要负责人体动作的协调性.脑干在大脑的下面,主要控制循环系统、呼吸系统的运动.大脑表面成为大脑皮层,它的表面凹凸不平,布满深浅不同的沟或裂,沟裂之间又隆起形成回.沟和回使大脑皮层的面积大大增加.髓是由许多神经元组成的,有许多躯体和内脏反射的神经中枢,能完成一些躯体和内脏的反射活动.我们把人体通过神经系统对各种刺激做出应答性反应的过程叫做反射.反射活动的神经系统叫反射弧,反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五个部分.
7． 自然界中,动物的有些行为是与生俱来的,我们称之为先天性行为,也称本能.动物的先天性行为：与生俱来,有固定模式的行为.不需要经过后天训练就能形成反射性活动.有大脑皮层以下的神经中枢即可完成.是动物在进化过程中形成而由遗传固定下来的对个体和种族的生存有重要意义.
8． 有些动物的行为是后天学习后获得的.这样的行为称后天学习行为.动物的后天学习行为是个体在生活过程中逐渐形成的.是通过学习行为获得的行为方式.需要大脑皮层参与.是动物和人适应环境的一种重要反应方式.人不仅能对环境中的声、光、味、触等具体刺激做出反应,还能运用语言文字进行学习,并能对语言、文字代替集体刺激,做出反应.
9． 体温恒定是正常生命活动进行的必要条件.正常人的体温并不是一个不定值,而是一个温度范围.在正常的生理条件下,体温可随昼夜、性别、年龄、环境温度、精神状态和体力活动等情况的不同,在一定范围内变动.维持恒定体温的原因是机体的产热核散热过程保持动态平衡的结果.体温受脑干中的体温调节中枢的控制.人体散热的主要器官是皮肤,其散热主要方式是皮肤直接散热和汗液蒸发散热两种.
