1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
4、所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
5、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
6、当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
7、特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
8、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
9、同一副族第一电离能变化不规则
第一电离能变化规律1、第一电离能的变化规律：
2、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。
3、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。
4、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于
5、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
6、各级电离能的大小顺序：
7、＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。
8、＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。
9、依次有第四电离能等。
10、同一元素原子的电离能满足：I1＜I2＜I3…逐渐增大。
元素的第一电离能有什么变化规律1、元素的第一电离能变化规律。
2、一是同主族，从上到下依次增大。
3、二是同周期，总趋势从左到右依次增大，但第三主族和第六主族的例外。
